氯化銫

氯化銫是一種重要的無機化合物，以下是關于它的詳細介紹：

基本信息

• 化學式：CsCl
• 英文名：Cesium Chloride
• 分子量：168.36

理化性質

• 外觀：常溫下為無色立方晶體，在透射光下呈無色透明，在反射光下呈現出白色的金屬光澤。
• 熔點與沸點：熔點為 645℃，沸點為 1290℃。
• 密度：相對密度為 3.988。
• 溶解性：易溶于水，在 25℃時，100 克水中可溶解約 186 克氯化銫。晶體結構：具有簡單立方晶系結構，氯離子（Cl?）形成簡單立方點陣，銫離子（Cs?）位于立方體的中心，每個銫離子被 8 個氯離子包圍，每個氯離子也被 8 個銫離子包圍。

應用領域

• 生物學領域：常用于密度梯度離心，特別是在 DNA、RNA 等生物大分子的分離和純化過程中。由于氯化銫在溶液中可以形成密度梯度，不同密度的生物大分子會在相應的密度區域形成條帶，從而實現分離。
• 醫學領域：在核醫學中，氯化銫可作為放射性銫 - 137 的載體，用于放射性藥物的制備，用于某些疾病的診斷和治療。此外，它還可用于制備閃爍體材料，用于探測放射性射線。
• 電子工業：是制備一些光電材料和半導體材料的重要原料。例如，在一些光電探測器、發光二極管等器件的制備中，氯化銫可以作為添加劑來改善材料的性能。
• 化學研究：作為一種典型的離子晶體，氯化銫在研究晶體結構、離子鍵性質等方面具有重要的作用。它常被用于物理化學實驗中，作為標準物質來研究溶液的熱力學性質、離子遷移等。
• 其他領域：在陶瓷工業中，氯化銫可以作為助熔劑，降低陶瓷的燒結溫度，改善陶瓷的性能。在冶金工業中，也可用于某些金屬的精煉過程。
• 合成方法:1、將碳酸銫溶解于少量水中。在不斷攪拌下慢慢加入相對密度為1.18的鹽酸.加熱反應：Cs2CO3+ 2 HCl → 2 CsCl + 2 H2O + CO2當pH=3時，煮沸半小時加入氫氧化銫使溶液pH值到中性。過濾，濾液蒸發濃縮至大量結晶析出，冷至室溫，分離母液，潔凈與100oC烘干，即為成品。
• 2、用碳酸銫溶于鹽酸，再濃縮其溶液以制取氯化銫。通常可得到純度為99.5%的氯化銫，可直接使用。對不夠純凈的氯化銫，

• 將15g的氯化銫，加熱溶于100mL的水中。將化學計量24.2g氯化汞溶于25mL 4mol的鹽酸中。趁熱將此HgCl2/HCl溶液加到上述溶液中，攪拌混合，冷卻，即可析出CsHgCl3結晶。吸濾，收集結晶，棄去母液。將結晶溶于120mL的熱水中，冷卻后再次有結晶析出。為此反復進行2～3次重結晶，堿金屬可降至0.01%以下，后將結晶溶于熱水，通入H2S氣體使溶液達到飽和，就有HgS沉淀析出，濾去HgS，收集濾液，蒸發至干，即可得純凈的氯化銫。
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